解题思路：A．从溶液电中性的角度分析；
B．一般来说盐类水解的程度较弱，应有c（M+）＞c（H+）；
C．从物料守恒的角度分析；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性．
A．溶液遵循电中性原则，应有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中，盐类水解的程度较弱，应为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K+）=c（X-）+c（HX），故C正确；
D．由于酸碱强弱未知，溶液不一定呈中性，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒方法的运用，在此类题目中常常用到，希用心体会．