解题思路：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
896mL的NO2气体的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol．
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．