解题思路：（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
（2）根据a点的pH小于7来分析；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色．
（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应；
（2）当加入溶液的质量为a g时，所示溶液的pH小于7，溶液呈现酸性，故填：酸；＜；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．
故填：红．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．