解题思路：A．依据同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；
C．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；
D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气．
A．H-离子和Li+离子电子层相同，锂离子核电荷数大于氢阴离子，故H-离子半径大于Li+离子半径，故A正确；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；
D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选AB．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解NaH与水的反应．