首先找出有化合价变化的元素：
这里Fe失去电子,HNO3的N元素得到电子；
Fe从0价变为+2价,N从+5价变为+1价；
2. 找出化合价变化,先找出氧化还原剂的系数；
Fe升高2,N降低4；
4Fe--4Fe2+ 失去4×2e-;
2HNO3--N2O 得到2×4e-；
则Fe配4,N2O配1,由于HNO3还有作为酸性的作用,这里系数不为2,只是有2个单位作为氧化剂；
3.根据这两个系数,根据原子守恒,配平其他物质；
4Fe+HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O；
先根据N元素守恒,配平HNO3,则配10；
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O ；
根据H元素守恒,配平H2O；
则H2O配5；
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O;
这样就配平好了；