Question

（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

Answer 1

解题思路：（1）①根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH₃OH完全燃烧的热化学方程式；

②分别写出CO、H₂、CH₃OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热；

（2）①根据NH₄⁺水解呈酸性分析；

②Na₂S以第一步水解为主．

（1）①燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO₂，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．

故△H═-726.5 kJ•mol^-1指的是1molCH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热，

故CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ•mol^-1

故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ•mol^-1；

②CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1 ①

H₂燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol^-1 ②

CH₃OH燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ•mol^-1 ③

将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1

故答案为：-128.1KJ•mol^-1；

（3）NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O和H⁺，呈酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则离子大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，溶液中还存在HS^-

H⁺+S^2-，所以两种溶液中微粒种类相同，

故答案为：＞；=．

点评：

本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度中等，注意盐类水解的实质和应用．