氢氰酸是弱酸,发生不完全电离,方程式为HCN=H+ + CN-(可逆号用等号代替)
溶液中溶质粒子有HCN,H+,CN-
氢氰酸是弱酸,电离程度不大,而且水分子本身也会电离出H+,因此溶液中微粒浓度大小为HCN＞H+＞CN-
与氨水发生中和反应时离子方程式为H+ + OH- = H2O
既然是中和,就是H+与OH-之间的反应,只不过这个反应会促使,HCN与NH3H2O分子不断电离而已.
氢氰酸（HCN）电离方程式如题它的溶液中含有的溶质微粒有？一般情况下微粒浓度关系是？与氨水发生中和反应时离子方程式为？