解题思路：（1）根据氯化镁与氢氧化钠的反应，写出反应的方程式．
（2）根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，列出原混合物中氯化镁质量（x）的比例式，求出氯化镁、反应的氢氧化钠质量．
（3）分析表中的数据，每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；
（4）由上述计算，求出氯化镁的质量，与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数；
（5）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．
（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的方程式是：五hCl2+2NaOH=五h（OH）2↓+2NaCl；
（2）设原混合物中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
五hCl2+2NaOH═五h（OH）2↓+2NaCl
95 8058
xy8.7h
[95/58＝
x
8.7h] 解得：x=1九.25h
[80/58＝
y
8.7h] 解得：y=12h
（b）由变种的数据可知，每加入25h氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9h，因此，第2次加入25h氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9h×2=5.8h；
（九）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：[1九.25h/20h×100%=71.25%．
（5）由分析可知每生成2.9h氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25h，所以生成8.7h沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25h×
8.7h
2.9h]=75h，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：[12h/75h]×100%=16%．
设用实验室中已有的80h溶质质量分数为b0%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为p，
80h×b0%=（80h+p）×16% 解得p=70h．
故答案为：（1）五hCl2+2NaOH=五h（OH）2↓+2NaCl（2）[95/58＝
x
8.7h]：（b）5.8；（九）71.25%（5）70h．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；