根据金属的活跃程度的不同,比较活跃的金属在电解液中,分离出金属离子,从而保护不怎么活跃的金属.
在船上,锌块属于活跃金属,在铁（船壳）之上.海水是电解液,锌块被腐蚀.
电流的流向就是,从外加电源的正端到锌块到海水到铁（船壳）最后回到电源的负极.这也就是牺牲阳极保护法.
牺牲阳极保护：将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来,构成电池.这时,需要保护的金属因电极电位较高成为阴极,不受腐蚀,得到保护.另一个电极电位较低的金属是阳极,被腐蚀.例如,海上航行的船舶,在船底四周镶嵌锌块.这时,船体是阴极,受到保护,锌块是阳极,代替船体被腐蚀.这种保护法是保护了阴极,牺牲了阳极,故称牺牲阳极保护法.