对于主族元素来说,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以氢化物稳定性逐渐减弱,即稳定性NH3＞PH3＞AsH3,而对于沸点,若不考虑其他因素,对于结构相似的分子来说,相对分子质量越大,分子间吸引力越大,故沸点更高,但因为NH3中存在氢键,增强了吸引力,所以它的沸点出现了反常,所以沸点是AsH3＞NH3＞PH3（前两个的大小我不太确定,不过PH3一定是最小的）.至于分子结构,它们都是三角锥型分子.顺便说一下,类似的沸点反常还出现在H2O,H2S,H2Se.和HF,HCl,HBr,也都是因为H2O,HF中存在氢键的关系
三氢化砷空间构型与其稳定性比较三氢化砷与同族第二,三周期元素所形成的氢化物稳定性,沸点高低并说明理由写出三氢化砷空间构型