解题思路：实验一：（1）氧气能使带火星的木条复燃；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明有气体逸出，可以判断反应中放出热量，导致吸滤瓶中的空气受热膨胀；
实验二：
【猜想】根据小军和小张的猜想，推测可能含有二者的混合物；
（1）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
【反思】考虑碳酸钠的水溶液也呈碱性；
【表达】过氧化钠和水反应生成氧气和一种显碱性的物质，这种物质不是碳酸钠，那么应该是氢氧化钠．
实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．故填：氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明该反应是放热的，反应放出的热量能使吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出，产生气泡．
故填：反应放出热量，吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出．
实验二：
（1）设计一个证明CO32-不存在的实验为：
实验步骤：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：生成物中不含有碳酸根离子．
故填：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；不产生气泡．
（2）取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液显碱性，则反应后生成的另一种物质是氢氧化钠．故填：红、碱．
【反思】小军根据“滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液显碱性”，得出反应后生成另一种物质为氢氧化钠的结论不严密，理由是 碳酸钠的水溶液也呈碱性．
【表达】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．故填：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
故答案为：
【实验探究】
实验一：（1）氧气；（2）反应放出热量，吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出．
实验二：【猜 想】③氢氧化钠和碳酸钠；
【实验探究】（1）
实验步骤实验现象实验结论
①取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸②不产生气泡（2）红，碱，；
【反思】碳酸钠的水溶液也呈碱性．
【表达】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．