解题思路：向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌与硫酸发生反应．
（1）根据参加反应硫酸的质量求出锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=
溶质的质量
反应后所得溶液的质量
×100
%，溶质是硫酸锌，可根据硫酸的质量求出，反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量．
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598161 2
x9.8g y z
[65/x＝
98
9.8g] [98/9.8g＝
161
y] [98/9.8g＝
2
z]
x=6.5g y=16.1g z=0.2g
答：黄铜样品中锌的质量为 6.5g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，但只要掌握好方法，所有的问题都会迎韧而解．反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．