解题思路：CO和CO2的混合气体，通人足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，所得沉淀为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡；生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，即生成碳酸钡的质量与混合气体的质量相等．通过假设碳酸钡的质量，根据反应化学方程式，求得混合气体中所取CO和CO2的混合气体中质量关系，从而利用两气体中C、O元素质量比得出混合气体中C、O元素质量关系，最后利用C、O元素的相对原子质量求出混合气体中碳原子与氧原子的个数比．
假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为x
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
44 197
x m
[44/x]=[197/m] x=[44m/197]
则混合气体中CO的质量=m-[44m/197]=[153m/197]
则混合气体中C、O元素质量比=
44m
197×
12
44×100%+
153m
197 ×
12
28×100%
44m
197×
32
44×100%+
153m
197×
16
28×100% =543：836
则混合气体中C、O原子个数比=[543/12]：[836/16]=181：209
答：混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为181：209．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．
考点点评： 由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钡的质量上，如果有了碳酸钡的质量，一切问题都会迎刃而解．