Question

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图所示转化关系：

Answer 1

解题思路：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，C为红棕色气体，应为NO₂，则B为NO，D为O₂；

（2）D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则D为O₂，A为Na，C为Na₂O₂；

（3）D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，D为Fe；

（4）D是一种常见的温室气体，应为CO₂，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，应为NaOH，则B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃；

（5）若D为一种强碱，B具有两性，D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，以此来解答．

（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，实验室制取氨气的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，C为红棕色气体，应为NO₂，则B为NO，D为O₂，A转化为B反应的化学方程为4NH₃+5O₂

催化剂

.

△ 4NO+6H₂O，

故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化剂

.

△ 4NO+6H₂O；

（2）D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则D为O₂，A为Na，C为Na₂O₂，其电子式为

，故答案为：

；

（3）（3）是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，D为Fe，反应的原理为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，A与D反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃；

（4）D是一种常见的温室气体，应为CO₂，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，应为NaOH，则B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，

B转化为C的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；

（5）若D为一种强碱，B具有两性，D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO₂^-，故答案为：AlO₂^-．

点评：

本题考点： 无机物的推断；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握反应的转化特点，根据物质的性质、用途作为解答的突破口．