在实验室制取氧气,取MnO2和KCLO3的固体混合15.25克,加热至不再产生气体,求氧气质量.某实验小组将加热后剩余物

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  • m应该是3,第二次加10g水时,和第一次对比,固体溶解了7.25-4.05=3.2g,那么第三次再加10g水,也应该能溶解3.2g固体,那么第四次就不会剩下3g固体,说明那3g是不能溶解于水的二氧化锰,所以,m=3

    二氧化锰是3g,那氯酸钾就是15.25-3=12.25g,剩下的就是化学方程式计算了

    设氧气的质量为x

    2KClO3===2KCl+3O2

    2*122.5 3*32

    12.25g x

    列比例式,然后求解得到x=4.8g

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