Question

往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸．

Answer 1

解题思路：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，铁与硝酸锌不反应，而反应后加稀盐酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，然后根据要求分析判断即可．

铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，故：（1）反应后加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu，不可能有Zn；滤液中一定含有Zn²⁺． Fe²⁺

（2）反应后加稀盐酸没有生成气泡，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以判断无铁，银一定存在，硝酸银和硝酸铜，可能都没有反应完，故则滤渣中一定存在的金属是：Ag，滤液中可能含有的金属离子是：Ag⁺、Cu²⁺；故答案为：（1）Ag、Fe、Cu，Zn²⁺． Fe²⁺

（2）Ag，Ag⁺、Cu²⁺；

点评：

本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．