Question

一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶

Answer 1

标准状况下放出224mLH ₂的物质的量为：

0.224L

22.4L/mol =0.01mol，则：

2Na+2H ₂O=2NaOH+H ₂↑

46g 1mol

m（Na）0.01mol

故m（Na）=46g×

0.01mol

1mol =0.46g，

原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na ₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，

n（Na）=

0.46g

23g/mol =0.02mol，n（Na ₂O）=

0.62g

62g/mol =0.01mol，

根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）=

0.04mol

0.2L =0.2mol/L，

故选D．