解题思路：A、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动；
B、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，反应热不同；
C、丁中氧气浓度增大，平衡向着正向移动，放出的热量增多；
D、根据平衡时甲中三氧化硫的物质的量计算出放出的热量，再根据甲和丙为反应方向相反的等效平衡进行判断．
A、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量甲是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b、e＜2f，故A错误；
B、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但它们的转化率之和为100%，应该a+c=196.6，故B错误；
C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故C错误；
D、根据反应：2SO2+O2=2SO3 △H=-196.6 kJ•mol-1
2 196.6
e a
解得a=98.3e，由选项B解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 等效平衡．
考点点评： 本题考查了等效平衡的判断与计算，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法，明确常见的等效平衡的类型，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．