解题思路：（1）根据物质的量与反应热的数值成正比计算反应热；
（2）能使化学平衡正向移动的因素可以使二氧化氮的转化率提高；
（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N2O4浓度随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，利用10min达到平衡的平衡浓度计算K．
解（1）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：-1224.96；
（2）A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；
B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；
C、增加NO2的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；
D、升高温度，能使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；
故选BC；
（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N2O4浓度随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，即b、d为平衡状态，由10min达到平衡时，c（N2O4）=0.4mol/L，c（NO2）=0.6mol/L，则N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡浓度K=
(0.6)2
0.4=0.9，所以此条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数为K=[1/0.9]=1.11，故答案为：Y；b、d；1.11．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应热的计算、平衡移动及图象，（3）中的图象为解答的难点，注意Y减少，而X增多及量的关系分析，题目难度中等．