2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
由方程式看出16个HCl中,只有10个Cl被氧化成Cl2,
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3
有71gcl2生成,即生成10molCl2,所以参加反应的HCl物质的量为32mol
所以被氧化的HCl物质的量为：32×（5/8）=20mol
被氧化的hcl质量：20×36.5=730克
反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成
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