解题思路：利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=[△c/△t]计算v（H2）．
3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
对反应 3H2+N2
2NH3．物质的量变化△n
3 2
△n（H2） 4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H2）=[3/2]×0.4mol=0.6mol．
所以3min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）=
0.6mol
2L
3min=0.1mol/（L•min）．
故选：C．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．