解题思路：（一）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少，晶格能越大熔点越高；
（二）（1）Cu为面心立方密堆积，根据铜原子在晶胞中的位置可以判断出配位数；
（2）①配离子[Cu（NH3）4]2+中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构；
（3）因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大．
（一）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（二）（1）Cu为面心立方密堆积，故C符合，在立方体的顶点和面心都有一个铜原子，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为12，即配位数为12，
故答案为：C；12；
（2）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，
故答案为：AC；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方形；
（3）因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大，
故答案为：水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分质量较大．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型．
考点点评： 本题考查的内容较杂，涉及到离子晶体的晶格能、金属晶体结构、配合物的结构及氢键有关知识，难度不大，注重对基础知识的考查．