解题思路:最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜,假设合金中Fe物质的量为x,Cu的物质的量为y,那么有下列等式:①56x+64y=3.6,②160×[x/2]+80y=4.8,据此计算x、y的值;
虽说金属完全溶解,但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价,也可能是+3价:
当生成Fe2+时,金属提供的电子最少,生成NO最少;
当生成Fe3+时,金属提供的电子最多,生成NO最多,
根据电子转移守恒计算NO物质的量,并以此计算硝酸的物质的量,可计算浓度.
最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜,假设合金中Fe物质的量为x,Cu的物质的量为y,
那么有下列等式:①56x+64y=3.6,②160×[x/2]+80y=4.8,
解之得:x=y=0.03,
虽说金属完全溶解,但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价,也可能是+3价:
当生成Fe2+时,金属提供的电子最少,生成NO最少,根据电子转移守恒可知,n(NO)=[0.03mol×2+0.03mol×2/5−2]=0.04mol,
此时n(Fe(NO3)2)=n(Cu(NO3)2)=0.03mol,
则总共消耗的硝酸的物质的量为(0.03mol+0.03mol)×2+0.04mol=0.16mol,
则c=[0.16mol/0.1L]=1.6mol/L,
当生成Fe3+时,金属提供的电子最多,生成NO最多,根据电子转移守恒可知,n(NO)=[0.03mol×3+0.03mol×2/5−2]=0.05mol,
此时n(Fe(NO3)3)=n(Cu(NO3)2)=0.03mol,
则总共消耗的硝酸的物质的量为0.03mol×3+0.03mol×2+0.05mol=0.2mol,
则c=[0.2mol/0.1L]=2mol/L,
则1.6mol/L≤c≤2mol/L都符合,
故选BC.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键,注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同.