Question

Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2

Answer 1

解题思路：（1）在常温下如果要生成Fe（OH）₃沉淀，应满足Q_C=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）＞2.6×10^-39mol⁴•L^-4，以此计算溶液的c（OH^-），可确定溶液的pH；

（2）由常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴•L^-4及Fe³⁺浓度降至原来的千分之一来计算；

（1）K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴•L^-4，c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1；在常温下如果要生成Fe（OH）₃沉淀，则c（Fe³⁺）×c³（OH^-）＞2.6×10^-39mol⁴•L^-4，所以c（OH^-）＞

3

2.6×10−39mol4•L− 4

2.6×10−3mol•L−1

=10^-12mol/L，c（H⁺）＜

10 −14

10 −12mol•L^-1=10^-2mol•L^-1，应调节溶液pH大于2，

故答案为：2；

（2）c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1×[1/1000＝2.6×10−6mol•L^-1K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.6×10^-39mol⁴•L^-4c（OH^-）=

3

2.6×10−39mol4•L−4

2.6×10−6mol•L −1

]=10^-11mol•L^-1，c（H⁺）=

10 −14

10 −11mol•L^-1=10^-3mol•L^-1，PH=-lgc（H⁺）=-lg10^-3=3；

答：至少将溶液的PH调整为3；

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．