Question

某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，在一密闭容器中充分燃烧．所得产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热

Answer 1

解题思路：将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g为燃烧生成水的质量，根据n=[m/M]计算水的物质的量；剩余气体通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，说明燃烧产物中有CO，发生反应CuO+CO

高温

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Cu+CO₂，将最后气体通过足量的过氧化钠粉末时，发生反应2CO₂+Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，根据差量法计算二氧化碳的总物质的量，再利用原子守恒确定分子式．

将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8g为燃烧生成水的质量，水的物质的量=[10.8g/18g/mol]=0.6mol，故n（H）=0.6mol×2=1.2mol；

剩余气体通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，说明燃烧产物中有CO，发生反应CuO+CO

高温

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Cu+CO₂，将最后气体通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g，则：

2CO₂+Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量增加△m

2mol 2×44g-32g=56g

n（CO₂） 11.2g

所以，2mol：n（CO₂）=56g：11.2g，解得n（CO₂）=0.4mol，

根据原子守恒可知烃中N（C）=[0.4mol/0.2mol]=2，N（H）=[1.2mol/0.2mol]=6，

故该烃的分子式为：C₂H₆，

故答案为：C₂H₆．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，氧化铜固体质量变化为干扰信息，若按部就班进行解答，增大计算量，注意元素守恒法在判断有机物的分子式中的运用．