解题思路：A、碳酸钙难溶于水；
B、盐酸溶液蒸发过程中氯化氢挥发；
C、溶液体积近似加合，依据c=[n/V]计算分析；
D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，氢氧化钙溶解度不变，最后得到的溶液是饱和溶液，浓度不变；
A、碳酸钙难溶于水，将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L，故A错误；
B、盐酸溶液蒸发过程中氯化氢挥发，将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度小于10mol/L，故B 错误；
C、溶液体积近似加合，依据c=[n/V]计算分析，将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度=[10×0.1/100]≈0.01mol/L约为0.01mol/L，故C正确；
D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，氢氧化钙溶解度不变，最后得到的溶液是饱和溶液，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度不变，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查了溶液浓度计算，物质性质的分析判断，注意饱和溶液中溶质浓度随温度变化，题目难度中等．