解题思路：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x；
B．B的转化率=[B的物质的量变化量/B的起始物质的量]×100%；
C．根据c=[n/V]计算；
D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，结合x的值判断．
平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×4L=2mol，则：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）
起始量（mol） 65 0 0
变化量（mol） 3 1 22
平衡量（mol）34 2 2
A．物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2，故A正确；
B．B的转化率为=[1mol/5mol]=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度=[3mol/4L]=0.75mol/L，故C错误；
D． 反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D正确，
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．