解题思路：（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为C≡O，三键中含有1个σ键，2个π键；
（2）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能较高；
（3）利用均摊法计算晶胞中含有的原子数；
（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的[2/3]，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子；
（5）A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体；
B．甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子；
C．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，；
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键；
（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，结构式为C≡O，CO分子里的共价键的类型按原子轨道头碰头的重叠方式有σ键，按肩并肩的重叠方式有π键；
故答案为：σ键，π键；
（2）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；
故答案为：Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；
（3）该晶胞中含金原子个数=8×[1/8]=1，含有铜原子个数=6×[1/2]=3，所以其化学式为Cu3Au或AuCu3；
故答案为：Cu3Au或AuCu3；
（4）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的[2/3]，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，
故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故A正确；
B．甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，故B错误；
C．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，故C正确；
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确；
故答案为：ACD；
点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、原子杂化类型的判断、空间构型的判断等知识点，考查的知识点较多，难度较大，难点是配位数的判断，注意相关知识的积累．