Ⅰ、（1）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；
由盖斯定律可知③-②+4×①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
Ⅱ、（1）该反应的反应物有3mol气体，生成物有1mol气体，所以△S＜0，反应自发进行△H-T△S＜0，故△H必须小于0，故答案为：＜；＜；
（2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）=
△c(H2)
△t=[0.04mol/L/2min]=0.02mol/（L?min）-1
故答案为：0.02；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
加入的（mol/L） 0.10 0.29 0
反应的（mol/L） 0.02 0.04 0.02
平衡后（mol/L） 0.08 0.25 0.02
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=[0.02mol/L
0.08mol/L×(0.25mol/L)2=4（mol/L）-2
故答案为：4（mol/L）-2；
③Qc=K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=
0.50
0.25×0.502=8＞K=4，所以平衡逆向移动，故答案为：B；
④A、对于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积 时，压强增大，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故A正确；
B、分离出甲醇，平衡正向移动可增加甲醇产率，故B正确；
C、充入He，不影响各气体的分压，平衡不移动，不能增加甲醇产率，故C错误；
D、体积不变，再充入反应物气体，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故D正确．
故选：ABD；
（3）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间短．正反应放热，升温时平衡逆向移动，平衡时甲醇浓度比300℃低，可得下图：
，
故答案为：
；
Ⅲ、（1）可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，
A、v正（CH3OH）=v正（CO2）是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说你反应达到平衡，故A不符合；
B、反应前后气体质量不变，容器体积不变，反应过程中密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C、反应前后气体物质的量增大，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C符合；
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故D符合；
故答案为：CD；
（2）B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol×0.5=1.8 mol，依据化学方程式可知增加2mol，反应甲醇1mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，CH3OH的转化率=
0.9mol/1.2mol]×100%=75%．A是恒容反应容器，B是恒压反应容器．B容器充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g）与B容器充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），是等效平衡．反应方程式中生成物气体增多，反应时A容器压强比B容器大，所以A中平衡时相当于B平衡后的加压，加压平衡向逆反应方向移动，A容器中H2O百分含量增多，填B“＜A”；
故答案为：75%；＜．