解题思路：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为[y/2]×571.6kJ，
所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解得：[x/y]=[1/4]，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为[1/4]．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．