100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中

2个回答

  • 物质的量相同中和

    谁强显谁性

    由于醋酸钠是强碱弱酸盐因此 溶液是碱性的

    由于醋酸根会水解因此 本来c(Na)=c(醋酸根）就边成了c(Na)>c(醋酸根） 由于是碱性 所以OH>H

    离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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