Question

在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

解题思路：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，以此来解答．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，

（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO₄；Cl₂；

（2）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为

，

故答案为：

；

（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；

若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，则产生Cl₂的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，

故答案为：5：3；7.1；0.2；

（4）20ml 12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×[5/16]=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，

故答案为：D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念及转移电子、计算等考查，注意稀盐酸与高锰酸钾不反应，题目难度中等．