Ⅰ．①③⑤（2分）
Ⅱ.（1）中子数（1分）；5（1分）；无（1分）
（2）I - +3 H 2O-6 e -= IO 3 -+6 H +（2分）；增大（2分）
（3）①IO 3 - + 6 H ++5 I - ="3" I 2+ 3 H 2O （2分）；②42.8（2分）；合格（1分）
考查常见的化学基本实验操作及有关计算。
Ⅰ．①可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。托盘天平称取的原则是左物右码，②不正确。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不需要干燥，③正确。中和滴定实验中溶液颜色发生变化后，应该在半分钟内不褪色为标准，④不正确。测定溶液的pH时，试纸不能事先润湿，所以⑤正确。
Ⅱ.（1）碘127和碘131属于同位素，质子数相同，而中子数不同。根据碘原子守恒可知，所用食盐的质量是
，因此靠吃碘盐来预防放射性碘是不起作用的。
（2）电解池中阳极是失去电子，所以溶液中的碘离子失去电子，被氧化生成碘酸钾，电极反应式为I - +3 H 2O-6 e -= IO 3 -+6 H +。阴极得到电子，发生还原反应，因此氢离子在阴极放电，电极反应式为2H +＋2e－＝H 2↑，氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液的碱性增强。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应，生成单质碘，方程式为IO 3 - + 6 H ++5 I - ="3" I 2+ 3 H 2O。根据I 2+2S 2O 3 2-（无色）→2I —+ S 4O 6 2-（无色）可知碘酸钾和Na 2S 2O 3的物质的量之比是1︰6，所以碘酸钾的质量是
＝4.28mg，加碘食盐中KIO 3的含量为
。其中含碘的质量是
，所以每公斤食用盐中碘含量为
，因此是合格产品。