1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
2.
（1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的.那么有
(10^-3 + 10^-4 * X)/(0.1+X)=10^-3 解得X=1.所以需要1000ml.
（2）因为盐酸会消耗氢氧化钠 所以可以这样算
设需要X升盐酸.于是有：
（10^-3 - 0.01* X )/(0.1+X)=10^-3 解得X=9/110.所以大约需要81.8毫升.
过程不大好写 如果还有不懂得可以补充.