解题思路：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，
故选B．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，R原子结构特点是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，难度不大．