盐酸HCl,硫酸H2SO4,醋酸CH3COOH
三者物质的量浓度相等,盐酸硫酸均为强电解质,在水中完全电离,
硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,所以硫酸的H+浓度＞盐酸,
而醋酸是弱电解质,不能完全电离出H+,
所以醋酸的H+浓度＜盐酸
所以综上：c(H+)b＞a＞c
H+浓度越大酸性越强,而酸性越强PH越小,
所以PH：b＜a＜c
在一定温度下,有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸,物质的量浓度相等时,c(H+)和PH值由大到小是?
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