这里丢失的数据的值得计算式跟你 反应速率没关系的，主要是 一个能量守恒的问题吧！
这里我取3组数据 2 4 5 三组， 先从第2组和第4组比较： 只看上升的温度，
你会发现两者都上升了15度，所以可以肯定0.1g金属是完全反应掉了的，所以在稀硫酸质量分数为15%的时候 也就是第5组 金属也是完全反应掉的，所以肯定第5组也上升了15度，所以是55-15=40
（这里插入一句：这里只考虑了比较简单的过程，很多都是不怎么实际的，真正实际中还会牵涉到很多因素的，比如硫酸浓度的不同，所以5组 实验中 最后产物的 组分也是不同，所以 比热 也就不同。所以反应产生的热量使其升温的时候也就会使温度升高的不一样，还有比如金属与酸反应的话，会跑掉氢气吧，那氢气的温度也不是确定的，所以比较复杂的。）