解题思路:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,分别统计出反应前后原子种类及个数,比较分析就可以求出X的化学式.
(2)①根据反应物为铝和氧气,生成物为氧化铝,反应的条件为加热即可写出反应方程式;
②根据反应物为高氯酸铵(NH4ClO4);生成物为氮气、氧气、氯气、水蒸气;反应条件为加热,故可书写化学方程式.
(1)由铜与稀硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,
根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变;
由方程式可知Cu、H原子的个数前后相等,反应前共4个N原子,反应后应有2个N原子,则X中应有2个N原子;反应前共12个O原子,反应后现有8个O原子,则X中应有4个O原子,又X的化学计量数为2,则X的化学式为NO2,
故答案为:NO2.
(2)①由题意可知:反应物为铝和氧气、生成物为氧化铝、反应条件为加热,故可书写化学方程式为:4Al+3O2
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2Al2O3;
②由题意,先推测:两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气;又知其它生成物、反应条件,故可书写化学方程式为:2NH4ClO4
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N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O;
故答案为:4Al+3O2
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2Al2O3;2NH4ClO4
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N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O.
点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查物质化学式的确定,学生应能利用质量守恒定律中的守恒思想来解答,并认识守恒法在解题中的重要作用;确定反应物、生成物、反应条件,正确书写化学方程式;并且掌握书写化学方程式的方法和步骤.