我觉得是你老师错了,不过有可能他说的是常温下水电离出的H+和OH+浓度大于10-7MOL/L,因为CH3COO-与NH4+相互促进水解,只是它们存在的形式变成了CH3COOH和NH3.H2O
CH3COONH4是中性溶液,其水溶液中的H+与OH-浓度相同但常温下大于10-7mol／L,为什么
1个回答
相关问题
-
常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/
-
常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH−)c(
-
为什么CH3COONH4溶液呈中性,而(NH4)2CO3溶液呈碱性?
-
溶液的[OH-]=10-4mol/L,则其 [H+]= ,pH= .
-
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H + )/c(OH - )＝1×10 -8 ，下列叙述正确的是
-
体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么
-
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c
-
常温下,浓度为1X10-4mol/L的盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)是多少?
-
“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”
-
在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?