Question

（2014•河南模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化

Answer 1

解题思路：（1）海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程；（2）①阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水；②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；③先求出溴元素的总质量和总物质的量，再求出消耗的氯气的量；（3）Fe（NO3）3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4、氯化钾和水；（4）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；电解MgCl2会生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气；（5）单体之间发生加聚反应，单体中的双键断裂相互连接生成高分子化合物．

（1）蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，利用离子交换法可以除去海水中的多种离子以达到硬水软化的效果，

故答案为：蒸馏法；离子交换法；

（2）①阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水，所以电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，

故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；

②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的 阴阳离子在两个电极放电，所以水在b处流出，

故答案为：b；

③1．O×10⁵L该浓海水中溴元素的质量为0.68g/L×1．O×10⁵L=6.8×10⁴g，则n（Br^-）=

6.8×104g

80g/mol=8.5×10²mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可知处理1．O×10⁵L该浓海水需标况下的氯气为4.25×10²mol，则氯气的体积为4.25×10²mol×22.4L/mol=9.52×10³L=9.52m³；

故答案为：9.52；

（3）Fe（NO₃）₃溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄、氯化钾和水，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

（4）使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl₂和NaOH溶液，电解MgCl₂会生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，其电解反应为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓；

故答案为：阳；Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓；

（5）单体之间发生加聚反应，单体中的双键断裂相互连接生成高分子化合物，已知：CH₂═CH-CN、CH₂═CH-CH═CH₂、

，则反应生成的高分子化合物为：

．

点评：

本题考点： 氯碱工业；电解原理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．

考点点评： 本题考查了海水淡化的电渗析原理的分析判断、氯气的性质及计算、加聚反应等，题目难度中等，掌握电解原理是解题的关键．