解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．然后根据OH-为碱性离子，Mg化合价为+2，写出化学方程式即可；
（2）根据脱氧保鲜剂需要吸氧，并且根据颜色变化考虑；
（3）碳酸钙和盐酸法师复分解反应，根据方程式的写法考虑；
（1）因使用时打开隔离层，发生金属镁与水的化学反应，该反应放出热量，将化学能转化为热能，由反应为Mg+2H2O═X+H2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，
反应前：1个Mg、4个H、2个O，而反应后：1个Mg、4个H、2个O，比较反应前后原子的种类和个数可以知道，X中含有1个Mg、2个H，2个O，则化学式为Mg（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2；质量守恒定律；
（2）脱氧保鲜剂需要吸氧，所给物质中只有铁与氧气反应，并且生成的铁锈是红棕色，
故选C；
（4）反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
点评：
本题考点： 质量守恒定律；化学方程式的书写；氧化还原反应．
考点点评： 本题以生活中的化学知识为信息来考查物质化学式的推断等知识，明确能量守恒及质量守恒定律在解题中的应用，注意铁可以做脱氧剂，题目难度不大．