Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

Answer 1

解题思路：根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）最不活泼的元素是稀有气体元素；

（2）能形成两性氧化物的元素是铝，铝和强碱溶液能生成偏铝酸盐；

（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；

（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

（5）根据原子序数计算核电荷数之差．

根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，

（1）最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为：

，

故答案为：

；

（2）能形成两性氧化物的元素是铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，

故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；

（3）镁和氯元素之间形成离子键，则氯化镁的电子式为：

，氯化镁属于离子晶体，故答案为：

，离子；

（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；

（5）F的原子序数是9，其核电荷数是9，Br的原子序数是35，溴原子的核电荷数是35，所以二者核电荷数之差是26，故答案为：26．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表的应用，明确元素在周期表中的位置是解本题关键，会运用元素周期律解答该题，难度不大．