解 1.CuSO4·5H2O的相对分子质量是250,那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol
且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g
又溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液的体积为
40g/1.21=33ml
所以,物质的量浓度为0.05mol/33ml=1.52mol/L
2.20ml溶液中CuSO4的物质的量为20mlX1.52mol/L=0.0304mol
因为硫酸铜的物质的量在稀释过程中不改变,则稀释后溶液的体积为
0.0304mol/1.00mol/l=30.4ml
答：XXXX
解题思路：首先将题目中的几个要素提出来,因为12.5g的五水硫酸铜全部溶与水,所以我们此时不必理会五水硫酸铜中水和硫酸铜的比.我们只关心第一题中的两个量：硫酸铜的物质的量和溶液的体积.
我们可以发现,硫酸铜的物质的量与五水硫酸铜的物质的量相等,那么我们通过质量求出五水硫酸铜的物质的量,也就得到了硫酸铜的物质的量
然后,我们从题目所给的条件中可以看出,要求体积,我们可以直接用得到溶液的总质量除以题中所给的密度.这样 体积和物质的量都得到了,就能顺利解出第一问
第二问我们要抓住,取出的20ml的溶液中硫酸铜的物质的量在稀释中没有改变,于是,我们通过第一问中求出的物质的量浓度算出20ml溶液中的硫酸铜的物质的量,然后通过硫酸铜的物质的量和稀释后的物质的量浓度,直接算出稀释后的溶液的体积.