一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为

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  • 解题思路:根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和,再根据二者总的质量求出平均摩尔质量,最后用十字交叉法解题.

    设乙醇的物质的量为x,

    由C2H5OH~3H2O

    1mol 54g

    x 10.8g

    [1mol/x=

    54g

    10.8g],

    解之得x=0.2mol,

    由乙醇的分子式可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,

    则m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g,

    .

    M=[16.8g/0.4mol]=42g•mol-1

    由十字交叉法可知:

    所以m(CO)=28g•mol-1×0.4mol×[2/16]=1.4g,

    所以CO的质量为1.4g,

    故答案为:1.4.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键,建议利用十字交叉法解答,难度中等.