解题思路:(1)依据NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,反应生成的盐溶液BO2-在溶液中水解显碱性分析判断溶液中离子浓度大小;
(2)依据图表数据分析,随温度升高体系半衰期缩短,反应速率加快;
(3)分析图表数据可知PH增大,半衰期增长,反应速率减慢;
(4)随反应进行,溶液的pH逐渐增大,反应速率变小.常温时,当体系pH>12,半衰期为6. 19×103min分析反应速率变慢判断.
(1)NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,反应生成的盐溶液BO2-在溶液中水解显碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+);
(2)图表数据分析,随温度升高体系半衰期缩短,反应速率加快,故答案为:温度越大,反应速率越大;
(3)NaBH4与水反应制氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,反应实质为水电离出来的H+被还原,图表数据可知PH增大,半衰期增长,反应速率减慢,体系碱性越强,水电离出来的H+浓度越低,因而反应速率越慢,
故答案为:体系碱性越强,水电离出来的H+浓度越低,因而反应速率越慢;
(4)随反应进行,溶液的pH逐渐增大,反应速率变小.常温时,当体系pH>12,半衰期为6. 19×103min,反应速率很小,反应几乎停止,
故答案为:随反应进行,溶液的pH逐渐增大,反应速率变小.常温时,当体系pH>12,半衰期为6. 19×103min(约为4.3天),反应速率非常小,可认为反应停止.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;化学反应速率的影响因素.
考点点评: 本题考查了溶液碱性的原因和图表数据分析总结规律和分析应用判断,题干信息的应用和分析判断是解题关键,题目难度中等.