解题思路：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
[106/x＝
44
2.2g]
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80106
z5.3g
[80/z＝
106
5.3g]
y=4g
则氢氧化钠的变质程度为[4g/13.3g−5.3g+4g]×100%=33.3%．
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
8gm
[40/8g＝
36.5
m]
m=7.3g；
盐酸的质量=[7.3g/14.6%]=50g．
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
故答案为：[解决问题]：
Na2CO3的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．