解题思路：由装置图可知，A为锌、银原电池，锌为负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为电解池装置，其中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．
（1）A为原电池，其中Ag为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：原电池；Cu2++2e-═Cu；还原；
（2）B为电解池装置，其中a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），为电解食盐水装置，总方程式为2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：阴；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，即0.1mol，则转移电子0.2mol，a极发生2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.1molCl2，标准状况下的体积为2.24L．
故答案为：2.24．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．