解题思路：A．根据电荷守恒来分析；
B．根据电荷守恒来分析；
C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；
D．F-水解，但水解的程度很弱．
A．NaCl溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故A正确；
B．NaF溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），故B正确；
C．常温下NaCl溶液显中性，溶液中的氢离子浓度为10-7mol/L，NaF溶液显碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，故C正确；
D．F-水解，但水解的程度很弱，且离子浓度越小，水解程度越大，离子水解与离子的浓度有关，所以NaF溶液中每减少nmolF-，不一定增加nmolOH-，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查离子浓度比较及溶液不显电性，明确电荷守恒及水解与离子浓度的关系是解答本题的关键，选项D为学生街的易错点，题目难度不大．