（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
（1）由题意知,要使上述还原过程发生,必须加入还原剂,
因为只有Cu为+1价能被氧化,其他都是最高价了,四种物质中只能加入Cu2O,
用化合价升降法配平.
（2）因为HNO3中N的化合价降低,同时又生成了盐,故HNO3表现了酸性和氧化性.
（3）产生1 mol NO气体转移3 mol e－,产生0.2 mol气体NO,转移电子的物质的量为0.6 mol.
（4）若用浓HNO3与Cu2O反应生成NO2气体,1 mol Cu2O还原浓HNO3的量大于稀HNO3的量,因为HNO3的还原产物是NO2、NO,生成NO消耗HNO3的量少.