Question

（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol C

Answer 1

解题思路：（1）利用三段式计算，根据v=[△c/t]计算速率，根据平衡常数的定义计算平衡常数的值，根据平衡移动原理，增加一种物的浓度会提高另一种物质的转化率，而自身的转化率下降；

（2）由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时NO₂浓度较曲线A低，转化率高；

（3）设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmol•L^-1，Y mol•L^-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO₂的转化率．

（1）利用三段式计算，

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

起始（mol） 2 1 0 0

转化（mol） 0.4 0.4

平衡（mol） 1.6 0.6 0.40.4

v（H₂O）=[△c/t]=

0.4mol

2L

2min=0.1mol/（L．min）

K=

c(H2)•c(CO2)

c(CO)•c(H2O)=[0.2×0.2/0.3×0.8]=0.1667，

CO转化率为[0.4/2]×100%=20%

根据平衡移动原理，增加CO的浓度提高水的转化率，而自身的转化率下降所以重新达到平衡后CO转化率小于20%，

故答案为：0.1mol/（L．min）；0.1667；＜；

（2）该反应为体积减小的吸热反应，增大NO₂浓度，反应加快，但NO₂转化率降低；增大压强，反应加快，但NO₂转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO₂转化率增大．故为升高温度，故答案为：升高温度；

（3）2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）

2X4Xmol•L^-1Xmol•L^-1

2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）

2Ymol•L^-1Ymol•L^-1

则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.6；解得：X=0.53；Y=0.77；

反应②中NO₂的转化率为

0.77×2mo1•L&;−1

4×0.53mo1•L&;−1×100%=72.6%，故答案为：72.6%．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查了化学平衡的计算，涉及速率、平衡常数、转化率等知识点，难度中等．